各位老师：
各学科的导学案设计在征求了组内教师的意见及听取了部分学生的建议后，第一稿已完成。现将这份讨论后的导学案及设计说明提供给大家。希望不同学科之间能有所启发，有所借鉴。
校长室
生化组课前课中课后一体化教学设计
教学设计框架：
一、 课前部分：
1、内容提要（本课时需同学掌握的知识点）；
2、知识点导读（将知识点设计成填空题的形式让学生初步了解）；
二、 课中部分：
1、课堂教学活动设计；
以活动或者问题的形式，来设计课堂教学的内容，例如：活动1、活动2；
或者问题1、问题2等；
2、典型例题剖析： （让学生在模仿中学习）
三、 课后部分：
1、疑难易错题分析（根据教师的教学经验）；
2、课后巩固练习
第六章 醇
第一课时：乙醇的结构和物理性质
【内容提要】
一、烃的衍生物
1、烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的有机物叫做烃的衍生物。
常见的烃的衍生物有卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
2、官能团
决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团。
常见的官能团如：碳碳叁键（—C≡C—）、卤原子（—X）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、氨基（—NH2）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）等。
二、乙醇的分子结构
乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH，其官能团是羟基（—OH）。
三、乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体，沸点78℃，易挥发，密度比水小，能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物。
【知识点导读】
1、乙烷分子中的一个氢原子_____________________后的产物叫乙醇，俗称________。它是烃的_______________，官能团是______________（名称），此官能团的电子式为________________。
2、乙醇是___色，具有________气味的液体，乙醇与水_____________________ 。在乙醇中加入________________试剂即能证明乙醇中是否含有水份，若乙醇中含有水份，则____________________________________________。
3、下列化合物属于醇类化合物的是（ ）
A．CH3OCH2CH3 B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH3CH2OH
【课堂教学活动设计】
1、结合生活中经验，你能总结出乙醇有哪些物理性质吗？
2、乙醇的分子式为C2H6O ，而C2H6O 一定是乙醇吗？C2H6O可能存在几种可能的结构？试运用价键理论进行推测。
3、你能设计一个实验来证明乙醇是哪种结构吗？
（1）根据什么原理进行设计？
（2）需测定哪些数据？
（3）实验的关键点有哪些？可采用什么测定装置?
（4）根据实验数据分析，你认为乙醇应是哪种结构？
【典型例题剖析】
例1：由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 ( )
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
解析：乙烯和乙醇的分子式分别是C2H4 和C2H6O，C2H6O可看成是C2H4 ·H2O，它们共同含有C2H4 部分，H2O部分的质量百分含量为（100-60×7/6）%，即30%，故氧元素的质量百分含量为（30×8/9）%，即26.7%。
答案 B
例2：下列有机物中沸点最高的是（ ）
A．C2H5Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH2=CH2
解析：对重要有机物的物理性质，如通常状况下的色、态、熔沸点、气味、密度、溶解性等均应识记。可进行比较识记或理解识记。物质的沸点与分子间作用力有关。从物质在通常状况下的状态，可以知道其沸点的相对高低。例如乙烷和乙烯，通常为气态，而氯乙烷和乙醇通常为液态，它们的沸点比乙烷、乙烯高，查阅资料（如课本）可知，以乙醇的沸点为最高。这是因为乙醇分子之间除分子间作用力外，还以氢键相结合。有机物的水溶性可通过实验现象的观察进行识记。
答案：C
课后巩固练习
一、选择题：（每小题有1或2个正确选项）
1、下列物质加入水中显著地放热的是 ( )
A．固体氢氧化钠 B．生石灰 C．无水乙醇 D．固体硝酸铵
2、室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（ ）
A．硝基苯 B．浓氨水 C．乙醇 D．汽油
3、从溴水中萃取溴不能使用的溶剂是（ ）
A．甲苯 B．乙醇 C．正庚烷 D．热裂汽油
4、能证明乙醇（C2H6O）分子组成的最充分理由是（ ）
A．23克乙醇与足量金属钠反应，可以放出0.25molH2.
B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O消耗3molO2
C．乙醇的沸点高于乙烷
D．1mol乙醇催化氧化生成1mol乙醛
5、下列说法正确的是（ ）
A． 在相同条件下，1mol乙醇燃烧放出的热量少于1mol乙烷燃烧放出的热量。
B．无水酒精就是100%的乙醇
C．乙醇和乙醚是互为同分异构体
D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂
6、某饱和一元醇和钠完全反应后得到氢气0.5克，用同量此醇完全燃烧后得到水36克，则该醇是（ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇 D．丁醇
7、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
A． 溴苯中的溴（KI溶液）
B．溴乙烷中的乙醇（水）
C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
D．苯中的甲苯（Br2水）
8、右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入
冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中
加入的物质可以是（ ）
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
9、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）
A．硝基苯和水 B．苯和甲苯 C．溴苯和水 D．酒精和水
10、质量百分比浓度为46%的酒精水溶液，酒精和水所含氢的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：1
11、下列物质中，不能将溴苯、苯和乙酸加以区分的是（ ）
A．水 B．乙醇 C．碳酸氢钠溶液 D．石蕊溶液
12、某种有机物2摩尔在氧气中充分燃烧，共消耗5摩尔氧气，生成二氧化碳和水各4摩尔，由此可以得到的结论是（ ）
A．该有机物分子中不含有氧原子
B．该有机物分子中含一个氧原子
C．该有机物一个分子中含2个氧原子
D．不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数
二、填空题：
13、1摩尔乙醇跟足量的金属钠反应，可产生 摩尔氢气，这说明乙醇分子中 比较活泼。这个反应比乙醇与水反应 ，原因是
14、甲醚的结构简式是 ，它与乙醇的关系是 ；甲醚的沸点比乙醇 ，原因是
三、实验题：
15、经测定乙醇的分子式为C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：（Ⅰ）CH3CH2OH （Ⅱ）CH3—O—CH3
为测定其结构，应用物质的特殊性质进行定性和定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。
⑴学生甲得到一组实验数据：
|
乙醇物质的量 |
氢气的体积（标准状况） |
|
0.10mol |
1.12L |
根据以上数据推测乙醇的结构应为 （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由是
。
⑵学生乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气体积换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身造成的误差，那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？答 （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？答：
。
⑶学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有 （填序号）。
⑷学生丁不想通过称量乙的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是
。
⑸实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol ，那么对钠的物质的量的取值要求必须是
。
【巩固提高】
1、由两种一元饱和醇组成的混和物4.3克与足量的金属钠作用，在标准状况下，生成1120毫升H2，已知两种醇分子组成上相差一个CH2原子团。通过计算确定这两种醇的分子式和分子量小的醇在混合物中的质量分数。
2、完全燃烧18.6克液态某有机物，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余的气体通过碱石灰，气体的质量减轻了26.4克。若取上述等量的有机物完全溶解于水，可得2mol/L的溶液150毫升。若取1.41毫升该有机物（其密度为1.1克/厘米3），放入足量金属钠0.05克气体。求该有机物的分子式、结构简式，并命名。